Uvod u izotopnu geokemiju

 

Atom X

A = Z + N
A = maseni broj atoma; Z = redni (protonski, atomski broj) = broj protona = broj elektrona; N = broj neutrona; X = nuklid (sinonim za atom)[1]

Primjer:

Slika 1. (https://mafiatunes.files.wordpress.com/2011/07/nuclide.gif)

 

IZOTOPI – atomi istog elementa s istim brojem protona, a različitim brojem neutrona.[2]

 

Slika 2. Izotopi kisika (http://202.74.245.22:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/271/Chapter%203.%20Isotop,%20Isobar.pdf?sequence=4)

 

IZOBARI – atomi različitih elemenata s istim masenim brojem, ali različitim vrijednostima N i Z.[3]

 

Slika 3. Primjer izobara (http://202.74.245.22:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/271/Chapter%203.%20Isotop,%20Isobar.pdf?sequence=4)

 

IZOTONI – atomi različitih elemenata s istim broj neutrona, ali različitim brojem protona.[4]

 

Slika 4. Primjer izotona (http://202.74.245.22:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/271/Chapter%203.%20Isotop,%20Isobar.pdf?sequence=4)

Korišteni izvori   [ + ]

1, 2, 3, 4. Faure, G. (1977): Priciples of isotope geology. John Wiley & Sons, New York, XII+464.

Da li vam je ovaj članak pomogao?

Povezane objave

Ostavi svoj komentar…